安徽建筑大學2022專升本無機及分析化學考試大綱

安徽建筑大學2022專升本無機及分析化學考試大綱

1.1 考核目標

本大綱要求考生能夠較為全面的掌握無機及分析化學的基本概念、基本原理、基本計算方法，并能很好的解釋無機及分析化學中的一些現(xiàn)象和事實，具備較強的分析問題和解決問題的能力。

1.2 考試內(nèi)容

1.定量分析基礎(chǔ)

準確度和精密度的基本概念、關(guān)系及誤差和偏差的定義和相關(guān)計算;分析化學中誤差的產(chǎn)生原因及其減免方法;系統(tǒng)誤差和隨機誤差的特點;有效數(shù)字的概念，修約規(guī)則及運算規(guī)則;可疑值檢驗方法-Q檢驗法。

2.物質(zhì)形態(tài)及熱力學

狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù);理想氣體狀態(tài)方程式、道爾頓分壓定律、分體積定律;溶液濃度的表示方法(摩爾分數(shù)、質(zhì)量摩爾分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)及物質(zhì)的量濃度);熱化學方程式、蓋斯定律、標準反應焓變與標準摩爾生成焓的概念及計算、標準熵與標準反應熵變的概念及計算、標準反應吉布斯自由能變與標準摩爾生成吉布斯自由能的概念及計算;利用吉布斯自由能變符號判定自發(fā)過程方向。

3.化學反應速率和化學平衡

化學反應速率的表示方法，理解平均速率的概念;濃度對反應速率的影響(質(zhì)量作用定律)、溫度對反應速率的影響、催化劑對反應速率的影響及其原因;化學平衡及其特征，化學平衡定律及其表達式，書寫和應用標準平衡常數(shù)的規(guī)則，多重平衡規(guī)則;掌握濃度、壓力、溫度對平衡的影響，其原因并能進行有關(guān)計算。

4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)

原子軌道和電子云的角度分布圖，四個量子數(shù)的意義和取值范圍，多電子原子的能級;基態(tài)原子中電子的排布原理并掌握1-36號元素原子及主族元素原子中的電子排布。根據(jù)核外電子的排布，指出該元素在元素周期表中的位置(周期、族、區(qū))，或根據(jù)原子在周期表中的位置寫出核外電子排布式;元素性質(zhì)(原子半徑、電離能、電負性、元素的金屬性和非金屬性)呈周期性變化的規(guī)律;離子鍵、共價鍵的特征及極性鍵和非極性鍵的含義;雜化軌道理論，雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型的關(guān)系。

5.酸堿平衡和酸堿滴定

水的解離，一元弱酸、一元弱堿的離子濃度計算及pH值的計算;同離子效應對電離平衡的影響及計算，緩沖溶液的原理、選擇和配制;酸堿平衡的理論基礎(chǔ)，共軛酸堿對、質(zhì)子條件與pH的計算、緩沖溶液等基本概念及相關(guān)計算;酸堿指示劑的作用原理;一元酸堿的滴定，滴定曲線、滴定突躍等基本概念;指示劑的選擇原則;標準溶液配制標定方法;酸堿滴定相關(guān)計算。

6.氧化還原平衡和氧化還原滴定法

氧化值的概念,化合物中各元素原子的氧化值;氧化還原電對,原電池的組成及表示方法;用原電池的標準電極電勢來判斷氧化還原反應能否進行(物質(zhì)能否共存)及反應方向，原電池的電動勢;非標準狀態(tài)下上述計算(能斯特方程式及影響電極電勢的因素);氧化還原反應進行程度的計算(平衡常數(shù))，了解元素電勢圖及其應用;氧化還原滴定法的基本原理及了解滴定曲線及指示劑的作用原理;高錳酸鉀法及碘量法的基本原理及其應用。

7.重量分析法

溶解-沉淀平衡，溶度積的原理;溶度積規(guī)則的計算，沉淀生成的條件，沉淀完全的程度，同離子效應對沉淀的影響;分步沉淀，沉淀的溶解及轉(zhuǎn)化;重量分析法相關(guān)計算。

8.配位化合物及配位滴定

配位化合物的組成(內(nèi)界、外界、中心離子或原子、配位體、配位原子、配位數(shù))，熟悉配合物的命名;配合物中的化學鍵(各種雜化)，內(nèi)軌型配合物與外軌形配合物的區(qū)別;配位平衡的計算(游離中心離子濃度、與沉淀平衡、電極電勢計算);其它平衡(酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡)與配位平衡的關(guān)系;配合物的平衡常數(shù)，解離平衡及其影響因素;配位滴定法的原理,常用金屬離子指示劑的作用原理及滴定相關(guān)計算。

1.3 考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

考試形式：閉卷、筆試

試卷分數(shù)：滿分150分

考試時間：120分鐘

試卷題型：填空題、是非題、單項選擇題、計算題

1.4 參考書目

葉芬霞主編，《無機及分析化學》，高等教育出版社出版社，2014年，第二版。