2024年安徽醫(yī)科大學(xué)臨床醫(yī)學(xué)院專升本《無機(jī)化學(xué)》考試大綱

2024年安徽醫(yī)科大學(xué)臨床醫(yī)學(xué)院專升本《無機(jī)化學(xué)》考試大綱已公布，考綱包括了考試目標(biāo)與要求、考試范圍與要求等內(nèi)容，考試時間120 分鐘，試卷總分150 分。

2024年普通高等教育“專升本”招生考試《無機(jī)化學(xué)》考試大綱

一、參考教材：

張?zhí)焖{(lán)，姜鳳超主編，《無機(jī)化學(xué)》，人民衛(wèi)生出版社，2016年，第七版（2020年第七版第五次印刷）。

二、考試范圍與要求：

第一章原子結(jié)構(gòu)

掌握：原子軌道的概念，四個量子數(shù)的概念，基態(tài)原子中電子排布三原則，鮑林原子軌道近似能級圖，周期、族、區(qū)與電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

熟悉：概率密度、電子云的概念，s、p、d電子的相應(yīng)圖形的意義，周期表中1-36號元素的電子層結(jié)構(gòu)。

了解：核外電子運(yùn)動的特殊性，元素某些性質(zhì)的概念及周期性變化規(guī)律。

第二章分子結(jié)構(gòu)

掌握：離子鍵的本質(zhì)和特征，價鍵理論的基本要點(diǎn)、共價鍵的特征和類型，雜化軌道理論的基本要點(diǎn)及其應(yīng)用，極性鍵、非極性鍵、極性分子、非極性分子、偶極矩的概念。

熟悉：分子間作用力及氫鍵的性質(zhì)和特點(diǎn)。

了解：價層電子對互斥理論的應(yīng)用，鍵參數(shù)的概念。

第三章溶解與沉淀

掌握：溶度積的基本概念、溶度積和溶解度之間的換算以及溶度積規(guī)則，應(yīng)用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解，及與酸堿平衡同時存在情況下的綜合計算。

熟悉：沉淀的轉(zhuǎn)化，分步沉淀的概念及其計算。

了解：沉淀-溶解平衡中的同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)，分步沉淀在沉淀分離中的應(yīng)用。

第四章酸與堿

掌握：質(zhì)量摩爾濃度、物質(zhì)的量濃度、摩爾分?jǐn)?shù)的概念及有關(guān)計算；水的離子積常數(shù)、溶液pH值、電離度和電離平衡常數(shù)的概念，一元弱酸、弱堿電離平衡的近似計算，同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)的概念，緩沖溶液的作用原理、近似計算和配制，各類鹽的水解平衡和水解度的概念。

熟悉：其他濃度的表示方法及各濃度之間的換算；多元弱酸的分步電離及近似計算，弱酸強(qiáng)堿鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽水溶液的pH值近似計算，影響緩沖容量的因素和緩沖范圍。

了解：非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的行為以及活度、活度系數(shù)、離子強(qiáng)度等概念；酸堿質(zhì)子論和電子論，影響水解平衡移動的因素。

第五章氧化與還原

掌握：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及基本概念，氧化數(shù)（值）的概念及求算規(guī)則，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表的使用，能斯特方程式的計算及各因素對電極電勢的影響。

熟悉：原電池的組成、工作原理及書寫方法，電極電勢、電動勢、標(biāo)準(zhǔn)氫電極、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的概念，判斷氧化劑與還原劑的相對強(qiáng)弱和氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向。

了解：氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的計算及如何判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度，元素電勢圖。

第六章配位化合物

掌握：配位平衡的概念，配位平衡穩(wěn)定常數(shù)的常用表示方法。

熟悉：酸效應(yīng)、水解效應(yīng)的概念，配位平衡與沉淀平衡、配位平衡與氧化還原平衡的關(guān)系。

了解：配位平衡與沉淀平衡、配位平衡與氧化還原平衡的綜合計算。

第七章s區(qū)元素

掌握：NaOH和KOH的性質(zhì)。

熟悉：s區(qū)元素的通性，Na2O2、CaO、堿土金屬氫氧化物和s區(qū)元素常見鹽類的性質(zhì)。

了解：s區(qū)元素的生物學(xué)效應(yīng)及常用藥物的性質(zhì)和臨床應(yīng)用，Na+、K+、Mg2+、Ca2+和Ba2+的分析鑒定。

第八章p區(qū)元素

熟悉：鹵族、氧族、氮族元素某些重要化合物的基本性質(zhì)和應(yīng)用。

三、補(bǔ)充說明

試卷總分：150分

考試時間：120分鐘

考試方式：閉卷，筆試

試題類型：選擇題、名詞解釋、填空題、問答題等